顧名思義，溶解度一般是指物品在水中溶解的程度，在不同溫度下，物質的溶解度不同。現在很多人對氫氧化鈣的溶解感到好奇。

　　隨著溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低。至于干擾物質對溶解度的影響，這里舉兩個例子。PbSO4在硝酸鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度。這是因為加入不含相同離子的強電解質PbSO4，可以減少沉淀表面的碰撞次數，從而減慢沉淀過程，使平衡向沉淀溶解方向移動，從而增加溶解度不溶性物質，稱為鹽效應。

　　NaCl在含HCl水中溶解度的降低是因為氯化鈉溶液具有以下平衡：NaCl=Na++Cl-，將氯化氫引入飽和鹽水中。由于氯化氫易溶于水，在水中完全電離，溶液中氯離子含量增加，平衡向左移動(氯化鈉分離)，從而降低氯化鈉的溶解度，稱為同離子影響。

　　此外，溶劑的性質對溶質的溶解度也有很大的影響，這體現在我們常說的“溶解度相近原理”中。水是極性溶劑，所以氯化氫、硫酸鈉等極性物質比四氯化碳、碘等非極性物質更易溶于水。

　　事實上，溫度會因相應的化學變化而影響溶解，例如氫氧化鈣中的小離子化。